【阅前提示】本篇出自『数理化自学丛书6677版』，此版丛书是“数理化自学丛书编委会”于1963-1966年陆续出版，并于1977年正式再版的基础自学教材，本系列丛书共包含17本，层次大致相当于如今的初高中水平，其最大特点就是可用于“自学”。当然由于本书是大半个世纪前的教材，很多概念已经与如今迥异，因此不建议零基础学生直接拿来自学。不过这套丛书却很适合像我这样已接受过基础教育但却很不扎实的学酥重新自修以查漏补缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我写的备注。
(资料图)
【山话嵓语】『数理化自学丛书』其实还有新版，即80年代的改开版，改开版内容较新而且还又增添了25本大学基础自学内容，直接搞出了一套从初中到大学的一条龙数理化自学教材大系列。不过我依然选择6677版，首先是因为6677版保留了很多古早知识，让我终于搞明白了和老工程师交流时遇到的奇特专业术语和计算模式的来由。另外就是6677版的版权风险极小，即使出版社再版也只会再版80年代改开版。我认为6677版不失为一套不错的自学教材，不该被埋没在故纸堆中，是故才打算利用业余时间，将『数理化自学丛书6677版』上传成文字版。
第二章硫，氧族元素
本章提要
1、硫
硫是具有八面体形的淡黄色的结晶，不溶于水，易溶于二硫化碳中。硫的化学性质和氧相似，能跟氢气、绝大部分金属和某些非金属直接化合，但反应程度不如氧剧烈。此外，硫还能跟氧相互化合。在自然界里，有游离态的硫存在；也有化合态的硫存在。硫主要应用在橡胶工业、硫酸工业以及农业上制作杀虫剂。
2、硫化氢
硫化氢是无色、有腐蛋臭的气体，有毒。不稳定，受热容易分解，在空气中能燃烧生成水和二氧化硫（当空气充足时）或硫（当空气不充足时）。
硫化氢易溶于水，它的水溶液是一种弱酸，称做氢硫酸。氢硫酸能与许多金属盐类发生复分解反应，生成各种不同颜色和不同溶解度的金属硫化物，在化学分析上可以用来识别和分离金属。
在自然界里，硫化氢由含硫的动植物体的腐败而生成，也存在于火山气体和某些矿泉中。在实验室里，硫化氢可由硫化亚铁跟稀硫酸或稀盐酸反应而制得（用启普发生器发生）。
3、二氧化硫和三氧化硫
(1)二氧化硫：
二氧化硫是亚硫酸的酐，又称亚硫酐。它是无色、有刺激性气味和有毒的气体，容易液化。二氧化硫有漂白某些有色物质的作用，可以用做漂白剂，又可用来杀灭霉菌。它最主要的用途是用来制造硫酸。
二氧化硫容易溶解于水，它的水溶液就是亚硫酸。亚硫酸是一种中等强度的酸，极不稳定，在常温时就易分解，在空气中能逐渐氧化成硫酸。
二氧化硫在工业上主要是由燃烧硫黄或黄铁矿而制得；在实验室里一般是由亚硫酸钠跟稀酸反应（也可由浓硫酸跟铜片共热）生成。
(2)三氧化硫：
三氧化硫是硫酸的酐，又称硫酐。它由二氧化硫经催化氧化而制得。三氧化硫是白色丝状晶体，能跟水剧烈化合而成硫酸，同时放出大量的热。
4、硫酸
硫酸是一种不挥发的强酸。浓流酸有氧化性，和水有极强的吸引力，能使某些有机化合物脱水而碳化。硫酸在工业上的应用很广，几乎一切工业都要用到它，在基本化学工业中，它居于首要的地位。
工业上制硫酸大多用接触法。由二氧化硫催化氧化制得三氧化硫，吸收于浓硫酸中，制得“发烟硫酸”。稀释发烟硫酸，即得不同浓度的硫酸。
5、硫酸盐
硫酸是二价酸，它的盐有正盐和酸式盐两类。大部分的硫酸盐都能溶于水，硫酸钡不溶于水也不溶于稀酸，它的这种性质被利用来检验溶液中的硫酸和硫酸盐。
6、氧族元素
氧、硫、硒、碲四种性质相似的非金属元素，构成一个元素族，称做氧族元素，氧族元素的化学活动性（非金属性）随着原子量的增大而减弱。
复习题二
1、比较硫和氧的化学性质。为什么说硫的化学性质和氧相似，但不如氧活泼？
2、氧族元素包括哪几种元素？它们的化学性质有哪些相似和不相似的地方？它们化学性质递变的规律怎样？
3、为什么说氯的化学性比硫活泼？什么实验事实可以证明这一点？
4、氧族元素和卤族元素之间有什么相似和不相似的地方？
5、试用三种不同的方法来制取硫化银。写出反应的化学方程式。
6、用哪些反应来实现下列的变化？写出反应的化学方程式：
7、写出下列反应的化学方程式：
(1)硫酸铜跟硫化氢；(2)氯气跟硫化氢；(3)氯化锌跟硫化钠；
(4)硫酸钠跟氯化钡；(5)亚硫酸钡跟稀硝酸。
8、比较二氧化硫和二氧化碳的制法和性质。[提示：二氧化硫和二氧化碳都是酸酐]
9、怎样区别氯化氢和二氧化硫？
10、怎样区别亚硫酸盐和硫酸盐？
11、在里，硫的化合价各是几价？·。
12、把浓硫酸盛在敞口容器里，过几天后，它的重量是减轻了呢，还是增加了？为什么？
13、举出氢硫酸盐、亚硫酸盐、硫酸盐各两种（一种正盐，一种酸式盐）的名称和分子式。
14、用相同重量的硫酸发生下述反应时，哪一种反应所制得的二氧化硫最多？哪一种最少？
(1)浓硫酸跟木炭粉共热：
【山注，2H_2SO_4+C=CO_2↑+2SO_2↑+2H_2O】
(2)浓硫酸跟硫粉共热：
【山注，2H_2SO_4+S=3SO_2↑+2H_2O】
(3)浓硫酸跟铜片共热：
【山注，2H_2SO_4+Cu=CuSO_4+SO_2↑+2H_2O】
15、硫酸有哪些重要用途？硫酸的这些用途和它的性质有什么关系？
16、补足下面的化学方程式，并加平衡（平衡后把箭头改成等号）：
【山注，\begin{eqnarray}&&(1)MgSO_4+\underline{\quad\quad}→Mg(NO_3)_2+\underline{\quad\quad}\\&&(2)ZnSO_4+\underline{\quad\quad}→ZnCl_2+\underline{\quad\quad}\\&&(3)H_2SO_4+\underline{\quad\quad}→K_2SO_4+\underline{\quad\quad}\\&&(4)CuCl_2+\underline{\quad\quad}→\underline{\quad\quad}+HCl\end{eqnarray}】
[提示：要注意溶液中复分解进行近乎完全的条件]
17、煅烧纯度为60%的黄铁矿100公斤，问有多少公斤二氧化硫生成？【64公斤】
18、已知某稀硫酸溶液的百分浓度是48%（比重是1.380克/毫升)。它的克分子浓度是多少？【6.76克分子浓度】
19、使11克纯硫化亚铁跟足量的稀盐酸反应，把生成的气体溶于5克分子浓度的氢氧化钠溶液50毫升中。此时生成的是正盐还是酸式盐？通过计算来回答这一问题。[提示：分下面三个步骤来解：(1)11克硫化亚铁能产生多少克硫化氢？(2)5克分子浓度的氢氧化钠溶液50毫升里含有多少克氢氧化钠？(3)这许多硫化氢和这许多氢氧化钠反应应该生成正盐还是酸式盐？]